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化学解题难点,化学方程式中的过量计算方法

有关于化学方程式的计算题目是同学们所必须要学会的,而化学方程式的计算题又可划分成许多类别,小编在这里向同学们介绍的是解答过量计算的方法。

解答过量计算的方法

化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中,“参加反应的各物质的质量总和,等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义,即没有“参加”反应的物质,就不应计算在内。在有些计算题中,给出了两种反应物的质量,求生成物,这时就必须考虑,给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。

例:今有氢气与氧气的混合气共20克,在密闭的容器中点燃,生成水18克,则下列分析正确的是()

(A)氢气10克,氧气10克(B)氢气2克,氧气18克

(C)氢气4克,氧气16克(D)氢气1克,氧气19克

根据化学方程式,求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比,然后进行比较。

2H2+O2·2H2O

4∶32∶36

1∶8∶9

氢气在氧气中燃烧时,氢气与氧气的质量比为1∶8,即若有1克氢气需要氧气8克;若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水,则必然是氢气2克,氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克,氧气没有参加反应;若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。

这样会得出一个结论:若遇两个已知量,是按少的量(即不足的量)来进行计算。

同学们若对解答题目的方法有所疑问,参考例题是最容易理解的一种方法,因此,想要做好计算题,多做题目是没有错的,同学们可以从这些题目中归纳出做题方法。

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