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金属的化学性质

金属在自然界中广泛存在,在生活中应用极为普遍,是在现代工业中非常重要和应用最多的一类物质。今天小编就来给大家介绍一下金属的化学性质有哪些。

金属

1、与氧气的反应

1. 铁在空气中不和氧气发生反应,但能与水和氧气共同作用生成Fe2O3.xH2O,铁显+3价,氧显-2价,

2. 镁在常温下与氧气作用:表面变暗,生成白色固体 b镁在空气中燃烧:发出耀眼白光,生成白色固体。

3.铝在空气中与氧气作用生成一层致密的氧化铝薄膜,能阻止进一步的氧化,具有很好的抗腐蚀性,反应的化学方程式。

4.铜在高温下才与氧气发生反应。

2、金属与盐酸、稀硫酸的反应

镁、锌、铁与酸反应生成相应和化合物和氢气单质,引出置换反应的概念:由一种单质和一种化合物反应,生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。

合金

3、金属活动性顺序

  1.概念

金属性:失去电子成为阳离子的倾向的大小 金属活动性:在水溶液中形成水合离子的倾向的大小

  2.通过探究说明金属活动性

与酸:镁、锌、铁都能与酸反应,而铜不能,故镁锌铁的金属活动性比铜的要强  金属间的置换反应 铁都能与硫酸铜反应,置换出铜,铜能置换出银,故三者的金属活动性顺序为:铝>铜>银 比较金属活动性顺序依据:

(1) 能否与酸反应

(2) 反应的剧烈程度如何

(3) 相同时间产生的氢气的量

(4) 产生相同氢气的量所用的时间

(5) 金属间的置换反应

  3.金属活动性顺序表:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(1)越靠前越易置换出H2

(2)越靠后越容易被置换出来(不管是氢前氢后)

(3)K Ca Na太活泼,能与水起剧烈反应,故不能用于置换其他金属

金属的化学性质知识点的全部内容就是这些,不知道大家是否学会了呢?大家一定要好好利用最后的时间复习备考,预祝大家可以在考试中取得优异的成绩!

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