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乙炔的化学式及性质介绍

乙炔是高二化学会学到的一种化合物,俗称风煤和电石气,是炔烃化合物系列中体积最小的一员,主要作工业用途,特别是烧焊金属方面。今天小编就来介绍一下乙炔的化学式及性质。

1、乙炔的化学式

乙炔的分子式:C2H2。纯乙炔为无色芳香气味的易燃、有毒气体。熔点(118.656kPa)-80.8℃,沸点-84℃,相对密度0.6208(-82/4℃),微溶于水,易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。

乙炔

2、乙炔的性质

1.物理性质:在室温下纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。

2.化学性质

1.氧化:

1、可燃性:2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O

现象:火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高,用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。

2、被KMnO4氧化:能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O

2.加成:

1、与水、卤素单质、卤化氢等加成。

2、与H2加成:CH≡CH+H2 → CH2=CH2

3、与HCl的加成:CH≡CH+HCl →CH2=CHCl

4、并可以自身加成生成苯。

3.加聚:

可以加聚,特定催化剂条件下生成聚乙炔。

乙炔

3、乙炔的作用

1.乙炔可用以照明、焊接及切断金属(氧炔焰),也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。

2.乙炔燃烧时能产生高温,氧炔焰的温度可以达到3200℃左右,用于切割和焊接金属。供给适量空气,可以完全燃烧发出亮白光,在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼,能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前,乙炔是有机合成的最重要原料,现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成,均可生成生产高聚物的原料。

3.乙炔在高温下分解为碳和氢,由此可制备乙炔炭黑。一定条件下乙炔聚合生成苯,甲苯,二甲苯,,萘,蒽,苯乙烯,茚等芳烃。通过取代反应和加成反应,可生成一系列极有价值的产品。

从乙炔的分子式可知,乙炔气体和氧气反应化学式是一种有机反应,反应生成二氧化碳和水。

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