当前位置:                      

银的化学性质是什么 物理性质是什么

银的理化性质均较为稳定,导热、导电性能很好,质软,富延展性,其反光率极高,可达99%以上,有许多重要用途。 那么关于银,我们还需要了解更多信息,接下来跟着小编一起来了解一下吧!

银元素

物理性质

银是白色有光泽的金属,原子结构是面心立方结构

熔点:961.93℃

沸点:2212℃

相对密度(水=1):10.49

汽化热:250.58 kJ/mol

熔化热:11.3 kJ/mol

蒸气压:0.34 帕(1234K)

声速:2600 m/s(293.15K)

反射率:99%

电阻率:1.586×10⁻⁸ Ω·m(20℃)

电负性:1.93(鲍林标度)

比热容:232 J/(kg·K)

电导率:63×10⁶/(米欧姆)

热导率:429 W/(m·K)

化学性质

银溶于硝酸,生成硝酸银。

Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+H2O+NO2↑

3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+2H2O+NO↑

与硫化氢和氧气反应

4Ag +2H2S + O2==== 2Ag2S + 2H2O(常温下,银变质发黑的原理)

与浓硫酸反应

2Ag + 2H2SO4(浓) ==== Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

与硫反应

2Ag + S ==== Ag2S(混合即可反应)

与氧气反应

4Ag + O2 ==== 2Ag2O(在纯氧中加热至1000摄氏度明显反应,常温下在空气中反应很慢)

与浓盐酸反应

2Ag+4HCl(浓)=2[AgCl2]+H2↑,条件为加热,银可以被高浓度的氯离子络合生成二氯合银络合离子(AgCl2-)但由于配离子不够稳定,对反应推动力不是很大,因此反应进行十分困难。

与浓氢碘酸反应

由于生成的碘化银溶解度极小,银的电极电势降低,所以反应可以自发进行。若HI过量,则会形成较稳定的[AgI2-]配离子,更有利于反应自发进行。

拓展知识

古代常用砒霜做毒药,而由于技术的限制,砒霜中会混有大量的硫或硫化物。银会与硫反应生成黑色硫化银沉淀,从而试毒。由此可看出,银针试毒只不过检出了砒霜中的硫罢了,而对于如今的无数种毒物,银针试毒就无能为力了

以上就是关于银的相关信息,想了解更多可以关注科学高分网哦,小编在这里等着大家哦!

>>>科学高分网开通公众号啦!科学高分君已经上线,扫码关注科学高分君,中考资讯、历年真题、最新政策等信息会第一时间推送到你手里!
二维码                        

文章版权说明:本文由科学高分网内部老师整理发表,文章内容来源网络,如需转载,请注明文章来源。如有侵权还请联系站长删除,谢谢!

                   
1

发表评论