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电极反应式如何书写

小编为大家整理了一些有关电极反应式的资料,感兴趣的同学一起来看看吧!

电极反应式如何书写

电极反应式的书写

原则电极反应基本都是氧化还原反应,需要遵循质量守恒、电荷守恒以及电子守恒。在此之外还要遵循:

1、加和性原则:两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式。利用此原则,电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。

2、共存性原则:碱性溶液中CO2不可能存在,也不可能有H+参加反应或生成;同样酸性溶液,不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。

根据此原则,物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写,确定H2O,OH-, H+ 在方程式的左边还是右边。

电极反应式书写

(以氢氧燃料电池为例)

解析:H2、O2燃料电池中反应实质为:2H2+O2=2HO

电极上H2-2e-=2H+ O2+4e-=2O2+

在不同环境中H+、O2-会与电解质发生不同的反应,故电极反应也相应不同。

酸性环境中 H+能稳定存在,O2-会与H+结合成H20

正极:O2+4H++4e-=2H2O

负极:2H2-4e-=4H+

碱性环境中 H+不能稳定存在会与OH-结合成水,而O2-也不能稳定存在会与水结合形成OH-

正极:O2+2H2O+4e-=4OH-

负极:2H2-4e-+4OH-=4H20

中性环境中 H+能稳定存在:O2-会与H20结合成OH-

正极:O2+2H20+4e-=4OH-

负极:2H2-4e-=4H+

以上就是电极反应式书写的有关资料,希望对大家有帮助,更多初中化学知识点资讯也可以持续关注科学高分网,如有疑问欢迎留言!

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