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氧元素的知识点总结

氧,元素符号O,位于元素周期表第二周期ⅥA族。1774年英国科学家约瑟夫·普里斯特利用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上,发现一种能强烈帮助燃烧的气体。安托万-洛朗·拉瓦锡研究了此种气体,并正确解释了这种气体在燃烧中的作用。

氧元素的知识点总结

元素名称
元素符号
O
原子序数
8

相对原子质量(12C= 12.0000)

14.00674
元素读音
yǎng
英文名称
Oxygen
元素化合价
-2、-1
元素分类
主族元素非金属元素

原子

结构

原子半径/Å: 0.65                              原子体积/cm3/mol: 14                                    共价半径/Å: 0.73
电子构型: 1s2sp                             离子半径/Å:1.4                                                   氧化态: -2、-1
电子模型 氧元素

发现

1774年分别由英国利兹的 J. Priestley 和瑞典乌普萨拉的 C.W. Scheele 发现。

来源

主要由液化空气,分馏而得。

用途

约占大气中的21%,用于钢的加工、焊接,水的纯化,维持生命和燃烧的基本要素。

物理

性质

状态: 无味、无色、无臭的气体。               熔 点(℃): -226.65                     沸 点(℃): -182.82                         密度(g/L/273K,1atm):1.429
自燃点/℃:500                                                   比 热J/gK: 0.92                         蒸发热/KJ/mol: 3.4099             熔化热/KJ/mol:0.22259
闪点/℃:--                                                      导电率:  106  /cm                        导热系数:0.0002674

化学

性质

氧的非金属性和电负性仅次于氟,除了氦、氖、氩、氪,所有元素都储存氧气的氧气袋能与氧起反应。一般而言,绝大多数非金属氧化物的水溶液呈酸性,而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外,大多数有机化合物,可在氧气中燃烧生成二氧化碳与水蒸气,如酒精,甲烷。部分有机物不可燃,但也能和氧气等氧化剂发生氧化反应。

地质

数据

丰    度                                                                             
太阳(相对于 H=1 × 1012)   6.92 × 106
海水中/ p.p.m.   :水的组成元素之一
地壳/p.p.m:474000
大气/p.p.m.(体积): 209500

生物

数据

人体中含量:肝/p.p.m.:        16000
器官中含量:肌肉/p.p.m.:  ——
血/mg dm-3:作为水的成分存在血液中
日摄入量:骨/p.p.m.:285000
人(70Kg)均体内总量:43

氧元素:地壳中含量最多的元素

氧是一种化学元素,其原子序数为8,相对原子质量为16.00。在元素周期表中,氧是氧族元素的一员,它也是一个高反应性的第2周期非金属元素,很容易与几乎所有其它元素形成化合物(主要为氧化物)。在标准状况下,两个氧原子结合形成氧气,是一种无色无臭无味的双原子气体,化学式为O2。如果按质量计算,氧在宇宙中的含量仅次于氢和氦,同时氧也是地壳中含量最多的元素,地壳中含量最多的非金属元素。氧不仅占了水质量的89%,也占了空气体积的20.9%。

构成有机体的所有主要化合物都含有氧,包括蛋白质、碳水化合物和脂肪。构成动物壳、牙齿及骨骼的主要无机化合物也含有氧。由蓝藻、藻类和植物经过光合作用所产生的氧气化学式为O2,几乎所有复杂生物的细胞呼吸作用都需要用到氧气。动物中,除了极少数之外,皆无法终身脱离氧气生存。但是对于厌氧性生物比如破伤风杆菌来说,氧气是有毒的。

这类厌氧型生物曾经是早期地球上的主要生物,直到25亿年前氧气开始在大气层中逐渐积累。氧元素的另一个同素异形体是臭氧。在高海拔形成的臭氧层能够隔离来自太阳的紫外线辐射。但是接近地表的臭氧则是一种污染,这些臭氧主要存在于光化学烟雾中。

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