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盘点初三化学物质的量浓度的各种计算方法

前边我们在物质的量浓度章节中曾经提到了它的基本计算方式,但在初中化学当中,物质的量浓度计算并非只有这一种,今天我们来详细学习各种情况下物质的量浓度计算方式。

1.? 已知溶液的体积和溶质的质量,计算溶质的物质的量浓度:

① 若已知溶质质量

溶质质量称量

② 若已知溶液中某粒子的个数

离子个数求取物质的量浓度

(2) 物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度的换算。

① 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。

物质的量浓度与质量分数

已知某溶液中溶质的质量分数为 ω,溶液密度为 ρ, 溶液体积为 1 L,则其物质的量浓度为 ρ

物质的量浓度计算公式

2. 物质的量浓度与溶解度的换算

物质的量浓度与溶解度的关系

注意:用溶解度与质量分数换算时,必须是饱和溶液。

(3) 标准状况下,一定体积的气体溶于水形成 溶液,计算该溶液中溶质的物质的量浓度。

① 若已知气体的体积和溶液的体积 V

通过气体体积计算物质的量浓度

注意:当气体溶于一定体积的水后,溶液的体积不再是原来水的体积。

② 若已知溶液的密度 。在标准状况下,aL气体(摩尔质量为Mg/mol)完全溶于bmL水中,所得溶液的密度为ρg/cm3,求其物质的量浓度 c 。

利用密度求取物质的量浓度的方法

(4)溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理

① 若溶质不发生电离(如:蔗糖、酒精等), 则溶质在溶液中以分子形式存在,溶质的浓度就是分子的浓度;

定组成定律:在溶液中,溶质发生电离, 阳离子与阴离子的物质的量浓度之比=化学组成中离子个数之比。

注意: 在同一溶液中,不同粒子(分子、离子等)的物质 的量浓度之比等于其粒子数目之比。

(4) 溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算

(5) 溶液稀释定律:稀释浓溶液时,溶液的体积、质量、浓度 和溶质的质量分数发生了变化,但溶质的质量、 物质的量不变。因此有:

m浓 ·ω浓 = m稀 ·ω稀(溶质的质量不变) c浓 · V浓 = c稀 · V稀(溶质的物质的量不变)

溶质相同的溶液混合后溶液浓度的计算

a) 等质量混合:两溶液等质量混合后,混合液中溶质的质量分数(w混=(w1+w2)/2 ),与溶液密度无关。

b) 等体积混合:因溶液的密度不同,溶质的质量分 数可能大于或小于平均值。

等体积混合后物质的量浓度的计算方式

物质的量浓度在计算方法上因其所在的环境不同,计算方式也有所不同,希望同学们能够熟练掌握各种不同环境下的物质的量浓度计算方式。

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