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双氧水制取氧气反应式及实验现象

过氧化氢,化学式为H2O2,其水溶液俗称双氧水,外观为无色透明液体,是一种强氧化剂。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水(缓慢分解),在加热或者加入催化剂后能加快反应,催化剂有:二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁,及生物体内的过氧化氢酶等。实验室中我们还会使用过氧化氢得到氧气,那么双氧水制取氧气的化学方程式到底是什么?

双氧水在二氧化锰的作用下反应

【双氧水制取氧气反应方程式2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

实验所需材料

过氧化氢溶液,二氧化锰,长颈漏斗,集气瓶,玻璃皿,试管,锥形瓶

【实验步骤

1.检查气密性:组装好后向分液漏斗中加少量水,当水到分液漏斗下口时,看水是否继续下流。如果是下流,说明没密封好。关闭分液漏斗,将出气口一端放如水中~微热试管~另一段有均匀气泡冒出则密封良好。

2..检查完后加二氧化锰了,把塞子拿下来后,用药勺取少量二氧化锰加入。

3.可以一边制取一边加入过氧化氢(防止浓度降低造成出氧慢),保持气密性。

【双氧水获取氧气知识点总结

反应类型 分解反应,氧化还原反应
反应物 H2O2
生成物 H2,O2
催化剂 MnO2
反应条件 常温
反应现象 有气泡生成

双氧水制取氧气过程中可能会遇到的问题?

1.为什么检查气密性的时候漏斗没过水就不能往下流了?这其中原理什么的是怎么回事?

解答:当没没过水时~试管内气体可以从分液漏斗溢出,当没过管口时,达到水封了~要是试管气密性良好的话就不能有水流下了~因为试管的气压和外界气压相等了~

2..分液漏斗为什么要完全没入水中?

解答:应该是分液漏斗的端口完全没入水中~要不没入水中制取的氧气就会从分液漏斗溢出。

3.双氧水制取氧气实验中需要注意的事项有哪些?
①分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
②导管只需略微伸入试管塞 。
③气密性检查:用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
④装药品时,先装固体后装液体 。
⑤该装置的优点:可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体.
总结:若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置; 若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置.催化剂:在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质.

实验小结

从双氧水制取氧气的过程中,在常温的条件下,在二氧化锰的催化下,有气泡生成,产生氧气与氢气。

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