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热化学方程式有什么考点

热化学方程式是热力学中比较重要的一块知识,不过初高中的热化学考点都不会太过深入难懂,但越是如此就越是不能掉以轻心。今天,小编整理了热化学方程式的常见考点,一起来看看吧。

热化学有哪些易考知识点

热力学考点汇总

放热反应、吸热反应判断

1、根据具体化学反应实例判断

(1)常见的放热反应:所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应。

(2)常见的吸热反应:极个别的化合反应(CO2和C的反应)、绝大多数的分解反应、少数置换反应(C+H2O(g)、Fe+H2O(g))、某些复分解反应(铵盐与强碱的反应),盐类的水解。

2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断:由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应,反之为释放能量的反应。

3、根据反应条件判断,凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应,反之,一般为释放能量的反应。

4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断,若反应物的总能量大于生成物的总能量,反应时释放能量,否则吸收能量。

5、溶解热:浓硫酸、强碱、强碱的碱性氧化物溶于水时放热,铵盐溶于水吸热。

书写

(1)注明反应条件:反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 C、101 kPa下进行的,可不注明。

(2)注明物质状态:常用s、1、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液

(3)注意符号单位:AH应包括“+”或“一”、数字和单位(kJmol)。

(4)注意守恒关系:①原子守恒和得失电子守恒;②能量守恒。(QH与化学计量数相对应)

(5)区别于普通方程式:一般不注 “↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等反应条件。

(6)注意热化学方程式的化学计量数:热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是整数,也可以是分数。且化学计量数必须与AH相对应,如果化学计量数加倍,则AH也要加倍。

以上就是热化学方程式考点的相关内容,希望对大家有所帮助,更多化学考点的内容也可以持续关注科学高分网,如有疑问欢迎留言!

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