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元素周期表中金属活动性规律

金属活动性顺序表是历年来中考命题的热点,它是判断金属与酸,金属与盐溶液能否发生置换反应的主要依据。题目的难易不同,题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。为了帮助同学们学好这一知识,小编整理了元素周期表中金属活动性规律的相关知识,供大家学习。

1、金属活动性顺序表的规律

金属活动性顺序揭示的一个规律是:在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;金属的位置越靠后,该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。

金属活动性

元素周期表中金属性规律:

周期表自左向右,金属性逐渐减小,非金属性逐渐增大;自上而下,金属性逐渐增加,非金属性逐渐减小

2、金属活动性顺序表的适用范围

金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应,超出此范围则不一定适用。

3、判断金属跟酸反应时的要点

1.浓硫酸、硝酸与金属反应不放出氢气而是生成水,因为他们具有很强的氧化性

2.单质铁与酸发生置换反应时生成氢气 和+2价的亚铁盐。即:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

金属

4、判断金属跟盐反应时的要点

1.由于K、Ca、Na的化学性质非常活泼,在与某些盐溶液发生反应时,它们先与水反应生成碱,然后碱再与盐溶液反应,而不会有金属生成。例:如将金属钾投入硫酸铜溶液中,发生的反应:2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4

2.单质铁与可溶性盐溶液发生置换反应 时,生成+2价的亚铁盐和另一种新金属。例:Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

5、金属的反应规律:

1.金属与酸反应的规律:(以常见的金属Zn、Fe、Mg、Al为例)

(1)等量的金属与足量的酸反应

产生氢气的质量关系:Al > Mg > Fe > Zn

①产生氢气的质量与金属的相对原子质量和化合价的比值成反比,比值越小,产生的氢气量越多。

②反应时间则与金属的活动性顺序成正比,活动性越强的所需时间越少,速度越快。

速度关系:Mg > Al > Zn > Fe

2.足量的金属与一定的酸反应

①产生氢气的质量相等

②反应时间则与金属的活动性顺序成正比,活动性越强的所需时间越少,速度越快。

速度关系:Mg > Al > Zn > Fe

3.金属与盐溶液的反应规律:

①几种不同金属与同一盐溶液反应时,活动性强的金属先与盐溶液反应。

②同一金属与不同的盐溶液 反应时,该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。

4.设计验证金属的活动性顺序强弱方案时的解题规律:

⑴首先将金属按活动性,由强弱的顺序进行排列。

⑵选取试剂时的规律:

①选取中间的金属,两端的金属组成的可溶性盐溶液;

②选取两端的金属,中间的金属组成的可溶性盐溶液;

③选取铁的化合物时,应选取可溶性的亚铁化合物。

5.金属与酸(或盐)溶液发生置换反应后溶液质量的变化规律:

只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量(或相对分子质量之和)大小即可。若反应的溶液中溶质的相对分子质量(或相对分子质量之和)变小,则反应后溶液的质量减小。反之则增大。

初中同学们要熟悉金属活动性顺序表,能正确应用金属活动性顺序解释相关的现象,判断一个反应能否发生,以及选取合适的化学药品,并且能够解决金属相关的推断题、实验题。

                       

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