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如何配制0.1mol/L Na2CO3溶液500ml,需要注意什么事项

在前边章节,我们已经通过实验的方式学习了溶液配制的方式,下来我们主要通过该知识来运用初中化学中我们如何配制0.1mol/L Na2CO3溶液500ml以及配制过程中需要注意什么事项?

配制0.1mol/L Na2CO3溶液500ml。

(1)计算溶质质量

Na2CO3物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,由Na2CO3摩尔质量106g/mol,则Na2CO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3g

(2)称量

用托盘天平称量5.300g

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(3)完全溶解

在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解,并用玻璃棒搅拌(注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解)

溶解

(4)转移、洗涤

把溶解好的溶液移入500ml容量瓶。(注意:用玻璃棒引流)

为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合(依然用玻璃棒引流)

转移,洗涤

(5)定容

加水到接近刻度2-3厘米时,改用胶头滴管加蒸馏水到刻度,这个操作叫定容。定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视或仰视,否则都会造成误差。

定容

 

(6)摇匀

定容后的溶液浓度不均匀,要把容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀。

摇匀

(7)贴标签

定容后的Na2CO3溶液摇匀后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签。

 

【配制过程中可能出现的问题】

溶质质量分数偏小的原因:

1.称量物体时物体放在了右盘

2.量取液体时,读数仰视

3.物体中有杂质

4.配置溶液的烧杯中有水

5.托盘中的物体并没有全部倒入烧杯中

 

溶质质量分数偏大的原因:

1.量取液体时读书俯视

2.称量有误。

 

下来我们通过一道习题来回顾本节课的内容。

【例题】配制6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的可能原因是(  )

A.转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上

B.量取水的体积时仰视量筒读数

C.溶解时用玻璃棒搅拌,有少量液体溅出

D.转移配置好的溶液时有少量液体溅出

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.

【分析】溶质质量分数变大,则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小,可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可.

【解答】

A、转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,故选项错误.

B、量取水的体积时仰视量筒读数,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小,故选项错误.

C、溶解时用玻璃棒搅拌,有少量液体溅出,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,故选项正确.

D、转移配置好的溶液时有少量液体溅出,溶液具有均一性,溶质质量分数不变,故选项错误.

故选:C.

【点评】本题有一定难度,明确导致溶质质量分数变大的因素(可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小)是正确解答本题的关键。

在进行溶液配制的过程中,我们需要对溶质的属性有一个清晰的认识。如氢氧化钠具有强腐蚀性及易潮解,就不能直接放在滤纸上。

 

                       

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