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初中化学溶解度的学习 溶液的特征及性质

在初中化学学习的过程中,我们经常会接触到溶液的概念,这是需要同学们熟练掌握的要点。

1、溶液的特征:均一稳定的混合物。

①加水②升温

饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外

①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

溶液

2、 20℃时, 易溶物质的溶解度为>10g , 可溶物质的溶解度 1g — 10g , 微溶物质的溶解度为 0.01g — 1g , 难溶物质的溶解度为<0.01g 。

3、分离:KCl 和 MnO 2方法为过滤,步骤:溶解、过滤、蒸发,

NaCl 和 KNO 3方法为结晶,步骤:溶解、冷却结晶。 (冷却热饱和溶液法)

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如 NaCl ) 。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如 KNO 3、 CuSO 4) 冷却饱和 CuSO 4溶液析出晶体的化学式为 CuSO 4·5H 2O 。

4、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。盐酸中溶质是 HCl ,石灰水中溶质为 Ca(OH)2,食盐水中溶质 为 NaCl ,氧化钙溶于水溶质为 Ca(OH)2,三氧化硫溶于水溶质为 H 2SO 4,胆矾 CuSO 4·5H 2O 溶于 水溶质为 CuSO 4,医用酒精中溶质为 C 2H 5OH 。

以上是小编整理的一些关于溶液的概念,关于溶液,同学们可以参考这篇文章得出自己的理解。

                       

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