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元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

元素周期表是极为实用的一类表格,我们可以利用元素周期表来探讨物质的性质。

元素周期表上的元素及化合物规律

元素周期表中元素及其化合物的规律

【元素周期表中原子半径的规律】

(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。

【元素化合价的规律】

(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);

(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

【单质的熔点规律】

(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;

(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。

【元素的金属性与非金属性规律】

(1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;

(2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。

【最高价氧化物和水化物的酸碱性规律】

元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。

【非金属气态氢化物规律】

元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

【单质的氧化性、还原性规律】

一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。

以上是小编归纳的一些在元素周期表中物质的变化规律,利用元素周期表,我们可以很好得理解元素的各类性质。

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