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什么是还原剂?我们初中化学常见的还原剂有哪几个

我们在前面的文章中学习了氧化还原反应,我们知道了氧化剂和还原剂,那为什么有的物质被称为氧化剂,为什么有的物质又被称为还原剂呢?那么我们今天给大家着重介绍一下还原剂。什么是还原剂?我们初中化学常见的还原剂有哪几个?结合氧化剂的概念,我们应该如何区分氧化还原反应中的氧化剂和还原剂?

【还原剂定义】

还原剂是氧化还原反应里失去电子的物质,也就是所含元素化合价升高的物质.也称抗氧化剂。

还原剂的表现:在反应里表现还原性,失去电子,被氧化,发生氧化反应。如用氢气还原氧化铜的反应,氢气失去电子被氧化变成水。

产物:氧化产物.

特性:具有还原性

说明:还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱,如钠原子失电子数目比铝电子少,钠原子的还原能力比铝原子强。

【还原剂的用途】

主要用于制取某些单质,如冶金

初中化学的三种还原剂是: H2 C 和CO

【化学常见的还原剂】

活泼的金属单质:如Na,Al,Zn,Fe等.

活泼的金属氢化物:如氢化铝锂LiAlH4

某些非金属单质:如H2,C,Si等.元素(如C,S等)

碱金属单质:如Li,Na,K等

处于低化合价时的氧化物:如CO,SO2,H2O2等。

非金属氢化物:如H2S,NH3,HCl,CH4等。

处于低化合价时的盐:如Na2SO3,FeSO4等。

氯化亚锡SnCl2,草酸H2C2O4,硼氢化钾KBH4,硼氢化钠NaBH4,乙醇C2H5OH

【思考】氧化剂和还原剂在氧化还原反应中是相互依存的状态,我们在实际化学反应中要怎么区分某种物质是还原还是氧化剂?

【解析】第一、从得氧或失氧的角度来判别.得到氧的反应物为还原剂,失去氧的反应物为氧化剂.

如:CO + CuO 2KCl + 3O2↑(反应条件略),KClO3中的Cl元素为正5价反应后KCl中的Cl为负一价,化合价降低了,KClO3是氧化剂.KClO3中的O为负二价反应后O2中的O为零价,O元素的化合价升高了,KClO3又是还原剂.

第二、还可以从得失电子的角度来判别.得到电子的反应物为氧化剂,失去电子的反应物为还原剂.

如:Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu ,在这个反应中锌原子失去了电子变成锌离子,金属锌为还原剂,硫酸铜中的铜离子得到电子变成铜原子,硫酸铜是氧化剂.

口诀:升 失 氧 还 氧 (化合价生高,失电子 被氧化 是还原剂 变为氧化产物)

反过来就是:降 得 还 氧 还 (化合价降低,得电子 被还原 是氧化剂 变为还原产物)

                       

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