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怎么看懂原子结构示意图

什么是原子结构示意图?原子结构示意图有什么规律?我们应该如何正确画原子结构示意图?

【原子结构示意图定义】

表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式,如下图所示

原子结构示意图

【原子结构图解读】

1. “0”,圆圈。表示原子核

2. 圈内“+”号, 表示质子所带电荷的性质;

3. 圈内数字“17”,表示核内17个质子;

4. 圈外弧线,表示电子层

5. 弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目.

6. 氯原子有3条弧线,表示它共有3个电子层.

【原子结构图规律】

1. 各电子层最多容纳的电子数目是2n2.

2. 最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个).

3. 次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个.

4. 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里

【思考】钾原子的结构示意图

【解析】因为电子排布是由规则的,遵循2*n平方。第一层排满,需要两个电子;第二层排满需要八个电子;第三层排满需要十八个电子;但是还有另外的小规则:最外层最多可以排八个电子。一共十九个,排完了28,还剩下9个,这9个不可能一起排在最外层,所以一定会分开,而如果按照72去排列,在它反应的时候需要失去电子,失去最外层的两个以后,最外层就是七个电子,仍然不稳定,只有八个电子才稳定,所以按照81排,这样失去最外层的一个电子以后,最外层就是八电子稳定结构了!

【因此】

第一层为2

第二层为2+6=8

第三层为2+6=8

第四层为1

 

 

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