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氢氧化钠和盐酸的中和反应有什么特点

在初中化学的学习中,盐酸和火碱是常见的两种强酸和强碱。同时,盐酸和氯化钠还会发生中和反应,生成氯化钠(食盐的主要成分),是中和反应的一种典型。那么,氢氧化钠和盐酸的中和反应到底有什么样的特点。

【反应公式】: NAOH + HCI =NaCI+H20

如上图所示,氢氧化钠和盐酸的反应方程式中,两类物质的比例都是1比1,但是在实际操作中。容易出现盐酸过量或者氢氧化钠过量的情况以及恰好反应,下面我们将来分析一下这几种情况的特点。

【实验物品】:氢氧化钠、盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液、胶头滴管

1.恰好反应的情况

氢氧化钠和盐酸正好反应的情况

实验现象:在试管中首先加入氢氧化钠溶液,其次加入紫色石蕊试液,检测到此时紫色石蕊试液变蓝。再者逐步向试管内加入盐酸,会发现紫色石蕊试液的蓝色正好褪去,并且逐渐恢复为原来的紫色。这个时候可以观察到生成了新的晶体。

2.氢氧化钠过量的情况

氢氧化钠过量的情况

实验现象:在试管中首先加入盐酸溶液,用紫色石蕊试液检测可得,试液变红。再者逐步用胶头滴管加入氢氧化钠,一直保持添加。会发现紫色石蕊试液的颜色逐步改变,从原来的红色变成了紫色。随着氢氧化钠溶液的逐步滴入,紫色石蕊试液的颜色慢慢变成了蓝色。同时也观察到了生成了新的晶体。

3.盐酸过量的情况

盐酸过量的情况

实验现象:向试管内加入氢氧化钠溶液,再次加入紫色石蕊试液,检测到可以使紫色石蕊试液变蓝。此时再逐步地向试管内加入盐酸溶液,一直保持加入。随着盐酸试液的逐步加入,检测到紫色石蕊试剂逐渐变红,同时生成了新的晶体。

以上是科学高分网的小编为你整理的关于盐酸和氢氧化钠反应的特点的几种情况。有的时候,紫色石蕊试剂盒酚酞溶液在判断酸碱性方面有着很好的指示作用。大家可以在平时做实验中多多观察和使用。

                       

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