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物质的量和物质质量、微粒个数的关系

我们在之前的文章《初中化学知识点:物质的量及其计算公式》一文中曾经提到了物质的量的详细概念,但仍有很多同学学习到这块的时候容易将相关概念混淆,本文我们就来给大家具体理一下我们九年级也就是初三化学中课本中涉及到的物质的量、质量以及微粒个数之间的换算关系。

【物质的量和微粒个数的关系】

首先我们需要清楚的知道,物质的量是表示微观粒子多少的物理量,单位是mol,它不能描述宏观物质。那么物质的量和微粒个数之间是如何进行换算的呢?

我们物质的量和微粒个数之间是通过阿伏伽德罗常数进行转换的,即1mol任何物质中都含有6.02*10^23微粒个数。即:微粒个数=6.02*10^23*物质的量。微粒个数我们用N表示,物质的量我们用n表示,因此就有:N=6.02*10^23*n。

于是:物质的量和微粒个数的计算公式为:N=6.02*10^23*n

我们用以下例子来说明一下上述的关系:

1摩尔水中含水分子的个数为6.02*10^23个。注意:这里说的是水分子,而不是水原子其他,是因为水分子是由氢氧原子组成,如果非要说原子,只能是2mol氢原子,1mol氧原子。

1mol铁中含铁原子的个数也为6.02*10^23个

1mol氢气中含氢分子的个数也为6.02*10^23个。注意:但如果说氢原子的话,就是2mol了,因为一分子氢气是由2个氢原子组成。

上述所说的是1mol 中的含量,那么如果是2mol,3mol呢?当然根据公式,只需要用阿伏伽德罗常数乘以物质的量即可。我们弄清楚了这个关系之后,下来再理以下物质的量和摩尔质量的关系。

【物质的量和物质质量的关系】

我们知道了某种物质物质的量,如何知道它的质量呢?这里我们就需要引入另外一个概念,叫做摩尔质量,用M表示,单位:g/mol,它在数值上等于相对分子质量或者相对原子质量。因此物质的量和物质质量的关系为:物质质量=物质的量*摩尔质量,即m=M*n。

于是,物质的量和物质质量的计算公式为:m=M*n

我们用一下例子来回顾一下二者的关系:

1mol氢气的质量为2g。因为氢的相对原子质量为1,1mol氢气中含有2mol氢原子,因此质量为2g。

2mol水的质量为36g。我们可以先算1mol水的质量,再乘以2mol。即水的质量=(2*氢的相对原子质量+1*氧的相对原子质量)*2mol

通过本文的讲解,物质的量和物质质量、微粒个数三者之间的关系你掌握了吗?如果还没有,欢迎给我们科学高分网留言,我们会尽快帮助你哦。

 

 

 

 

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