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钔元素的知识点总结

钔是一个人工合成元素,符号为Md(曾为Mv),原子序为101。钔是同类元素中具有放射性的超铀金属性元素,通常的合成方式是以α衰变撞击锿元素。钔(Mendelevium)以最先创建元素周期表的德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫命名。门捷列夫的周期表成为了分类所有化学元素的最基本的方式。

钔元素的知识点总结

元素名称
元素符号
Md
原子序数
101

相对原子质量(12C= 12.0000)

258
元素读音
mén
英文名称
Mendelevium
元素化合价
+3
元素分类
副族元素 金属元素 锕系元素

原子

结构

原子半径/Å:——         原子体积/cm3/mol :——        共价半径/Å: ——       氧化态:3
电子构型:1s2sP3sPd10 4s2p6s10f145s2p6d10f136s2p6d17s2           离子半径/Å : ——
电子模型 钔

发现

1955年由 Albert Ghioso, B.G. Harvey, G.R. Choppin, S.G. Thompson 和 G.T. Seaborg (美国,加利福尼亚,伯克利)制备。

来源

用氦离子轰击锿制造。

用途

未知。

物理

性质

状态:人造放射性元素。                熔 点(℃):——         沸 点(℃):——
密度(g/L/273K,1atm):——            比 热J/gK:——         蒸发热/KJ/mol:——
熔化热/KJ/mol:——                        导电率:——              导热系数:0.1

化学

性质

锎的化合价可以是4、3或2,也就是说一个锎原子能够形成2至4个化学键。其化学属性预计将会类似于别的三价锕系元素,以及在元素周期表中位于锎以上的镝。锎在室温下会在空气中缓慢地失去光泽,速度随着湿度的提高而加快。锎可以和氢、氮和任何氧族元素加热进行反应,其中与不含湿气的氢或与水溶无机酸反应的速度极快。

地质

数据

丰    度                                                                                     滞留时间/年:——
太阳(相对于 H=1 × 1012 :未知
海水中/ p.p.m.   :零
地壳/p.p.m :零
大气/p.p.m.(体积):——

生物

数据

人体中含量 : ——                           肝/p.p.m.: ——
器官中含量 : 零                             肌肉/p.p.m. :——
血/mg dm-3 :零                            日摄入量:零
人(70Kg)均体内总量 :零             骨/p.p.m. :——

钔元素的使用

研究人员发现,钔的氧化态除了有一般锕系元素的+3以外,还有中等稳定的+2。其+3氧化态在水溶液中为主导的状态(所用方法为色谱法)。钔甚至有时表现出+1的氧化态。使用Md能研究钔在水溶液中的化学特性。其外钔没有任何已知应用,而至今也只合成了微量的钔元素。其他的同位素也已被发现,它们都具有放射性,其中Md最为稳定,半衰期约为55日。另外的同位素的质量数从248到258不等,半衰期从几秒钟到51天不等。最初的Md半衰期为87分钟。

Johansson和Rosengren于1975年预测钔金属的化合价会主要为2,相似于铕(Eu)和镱(Yb),而非3。在微量钔元素上用热色谱法的研究指出,钔确实形成化合价为2的金属。在经验公式的帮助下,其金属半径预测为0.194 ± 0.010nm。估计的升华热介乎134-142 kJ/mol之间。

在发现钔之前,在水溶液中最稳定状态的化合价为3。因此,它的化学特性预计与其他3+锕系元素及镧系元素的相似。在阳离子树脂交换柱中,化合价为3的锕系元素中,钔在镄前一点洗脱出来,证明了该预测。

                       

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