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氡元素的知识点总结

化学元素氡又称之为氭,是一种化学元素。氡通常的单质形态是氡气,为无色、无嗅、无味的惰性气体,具有放射性。氡的化学反应不活泼,氡也难以与其他元素发生反应成为化合物。氡没有已知的生物作用。因为氡是放射性气体,当人吸入体内后,氡发生衰变的阿尔法粒子可在人的呼吸系统造成辐射损伤,引发肺癌。而建筑材料是室内氡的最主要来源。如花岗岩、砖砂、水泥及石膏之类,特别是含放射性元素的天然石材,最容易释出氡。

氡元素的知识点总结

元素名称
元素符号
Rn
原子序数
86

相对原子质量(12C= 12.0000)

222
元素读音
dōng
英文名称
Radon
元素化合价
-2、+6
元素分类
主族元素 稀有气体

原子

结构

原子半径/Å:1.34                       原子体积/cm3/mol :50.5           共价半径/Å: ——
电子构型:1s2sP3sPd10 4s2p6s10f145s2p6d106s2p6       离子半径/Å : ——               氧化态:0
电子模型 氡元素

发现

1900年由F.E. Dorn (德国,Halle)发现。

来源

由地壳中的镭衰变形成。

用途

用于治疗某些癌症,也用于地震预测。

物理

性质

状态:无色,无味,无臭的放射性惰性气体。      熔 点(℃):-71                沸 点(℃):-62
密度(g/L/273K,1atm):9.73             比 热J/gK:0.09             蒸发热/KJ/mol:16.4
熔化热/KJ/mol:2.89                        导电率:——                    导热系数:0.0000364

化学

性质

化学性质不活泼。利用氡与氟气直接化合,可以得到氟化氡,它与氙的相应化合物类似,但更稳定,更不易挥发。此外,氡能和水、酚等形成络合物。

地质

数据

丰    度                                                                                     滞留时间/年:未知
太阳(相对于 H=1 × 1012 :<80
海水中/ p.p.m.   :未知,但很少
地壳/p.p.m :0.048
大气/p.p.m.(体积):_

生物

数据

人体中含量 : ——                              肝/p.p.m.:0.015 - 0.33
器官中含量 : ——                              肌肉/p.p.m. :0.032
血/mg dm-3 :0.016                           日摄入量:0.005 - 0.02
人(70Kg)均体内总量 :<0.5              骨/p.p.m. :< 0.2

氡元素的使用

将铍粉和氡密封于管中,氡衰变时放出的α粒子与铍原子核进行(α,n)核反应,产生中子,可用作实验室的中子源。氡还可用作气体示踪剂,用于研究管道泄漏和气体运动等。

强烈地震前,地应力活动加强,氡气不仅运移增强,含量也会发生异常变化。如果地下含水层在地应力作用下发生形变,就会加速地下水的运动,增强氡气的扩散作用,引起氡气含量的增加。测定地下水中氡气含量的增加可以作为一种地震前兆。

                       

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