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砹元素的知识点总结

砹,原子序数85,是一种非常稀少的天然放射性元素,化学符号源于希腊文"astator",原意是“改变”。1940年美国加州大学伯克利分校科学家得到了砹 ,发现者包括伯克利教授埃米利奥·吉诺·塞格雷等。已发现质量数196~219的全部砹同位素,其中只有砹215、216、218、219是天然放射性同位素,其余都通过人工核反应合成的。它的所有同位素中最稳定的一个是砹-210,半衰期为8.1小时。

砹元素的知识点总结

元素名称
元素符号
At
原子序数
85

相对原子质量(12C= 12.0000)

209.9
元素读音
ài
英文名称
Astatine
元素化合价
-2、+6
元素分类
主族元素 金属元素 卤族元素

原子

结构

原子半径/Å:1.43                        原子体积/cm3/mol :——           共价半径/Å: 1.45
电子构型:1s2sP3sPd10 4s2p6s10f145s2p6d106s2p5       离子半径/Å : 1.45               氧化态:±1、3、5、7
电子模型 砹

发现

1940年首次由美国,伯克利,加利福尼亚大学的D.R. Corson, K.R. Mackenzie, 和 E. Segré 生产出。

来源

自然界不存在,通过用α粒子轰击铋生产。

用途

——

物理

性质

状态:卤素族的放射性成员。      熔 点(℃):302                沸 点(℃):337
密度(g/L/273K,1atm):——            比 热J/gK:0.12             蒸发热/KJ/mol:——
熔化热/KJ/mol:114                        导电率:——                    导热系数:0.017

化学

性质

砹是一种卤族化学元素,属于ⅦA族元素。它的化学符号是At,它的原子序是85。砹比碘像金属。它的活泼性较碘低。砹是在1940年初次被合成的。除了用α粒子轰击铋人工合成, 铀和钍也会自然地衰变成砹。砹已知的20多种同位素全都有放射性,半衰期最长的也只有8.1小时,所以在任何时候,地壳中砹的含量都少于50克。与银化合生成难溶解的AgAt。

地质

数据

丰    度                                                                                     滞留时间/年:未知
太阳(相对于 H=1 × 1012 :<80
海水中/ p.p.m.   :未知,但很少
地壳/p.p.m :0.048
大气/p.p.m.(体积):_

生物

数据

人体中含量 : ——                              肝/p.p.m.:0.015 - 0.33
器官中含量 : ——                              肌肉/p.p.m. :0.032
血/mg dm-3 :0.016                           日摄入量:0.005 - 0.02
人(70Kg)均体内总量 :<0.5              骨/p.p.m. :< 0.2

砹元素

根据卤素的颜色变化趋势,分子量和原子序数越大,颜色就越深。因此,砹将可能成为近黑色固体,它受热时升华成黑暗、紫色气体(比碘蒸气颜色深)。砹是卤族元素中毒性最小、比重最大的元素。

砹是镭、锕、钍这些元素自动分裂过程中的产物。砹本身也是放射性元素。 砹在大自然中又少又不稳定,寿命很短,这就使它们很难积聚,即使积聚到一克的纯元素都是不可能的,这样就很难看到它的“庐山真面目”。尽管数量这样少,可是科学家却还是制得了砹的同位素20种。

虽然这些化合物主要是理论研究,但也在核医学上也有相关研究。砹有望与金属离子形成离子键,如钠。像其他卤素可以轻易从砹盐中将其置换出来。砹也可以与氢反应,形成砹化氢(HAt) ,其中当溶解在水中,形成氢砹酸。一些砹化合物实例是:NaAt(砹化钠)、MgAt2(砹化镁)、CAt4(砹化碳)、AgAt(砹化银)、At2O7(七氧化二砹)。

                       

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