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铊元素的知识点总结

铊是元素周期表中第6周期ⅢA族元素之一,在自然环境中含量很低,是一种伴生元素。铊在盐酸和稀硫酸中溶解缓慢,在硝酸中溶解迅速。其主要的化合物有氧化物、硫化物、卤化物、硫酸盐等,铊盐一般为无色、无味的结晶, 溶于水后形成亚铊化物。保存在水中或石蜡中较空气中稳定。

铊元素的知识点总结

元素名称
元素符号
Tl
原子序数
81

相对原子质量(12C= 12.0000)

204.3
元素读音
英文名称
Thallium
元素化合价
+3
元素分类
副族元素 金属元素

原子

结构

原子半径/Å:2.08                     原子体积/cm3/mol :17.2           共价半径/Å: 1.48
电子构型:1s2sP3sPd10 4s2p6s10f145s2p6d106s2p1        离子半径/Å : 1.5                       氧化态:1、3
电子模型 铊

发现

1861年由 William Crookes (英国,伦敦)发现,1862年由 C.A. Lamy (法国,巴黎)分离出。

来源

存在于黄铁矿中,也存在于硒铊铜银矿,hutchinsonite 和红铊矿中。

用途

铊的化合物用作毒鼠,蚂蚁的药物,也用于检测红外线辐射和心肌研究。

物理

性质

状态:银白色的过渡金属。         熔 点(℃):304               沸 点(℃):1473
密度(g/L/273K,1atm):11.85        比 热J/gK:0.13             蒸发热/KJ/mol:164.1
熔化热/KJ/mol:4.142                   导电率:0.0617              导热系数:0.461

化学

性质

铊与湿空气或含氧的水迅速反应生成TlOH。室温下铊易与卤素作用,而升高温度时可与硫、磷起反应,但不与氢、氮、氨或干燥的二氧化碳起反应。铊能缓慢地溶于硫酸,在盐酸和氢氟酸中因表面生成难溶盐而几乎不溶解。铊不溶于碱溶液,而易与硝酸形成易溶于水的TlNO3。

地质

数据

丰    度                                                                                     滞留时间/年:10000
太阳(相对于 H=1 × 1012 :8.0
海水中/ p.p.m.   :未知,但很少
地壳/p.p.m :0.6
大气/p.p.m.(体积):——

生物

数据

人体中含量 : ——                              肝/p.p.m.:0.004 - 0.033
器官中含量 : 未知                             肌肉/p.p.m. :0.07
血/mg dm-3 :0.00048                    日摄入量:0.0015
人(70Kg)均体内总量 :0.5               骨/p.p.m. :0.002

铊元素

铊最初用于医学,可治疗头癣等疾病,后发现其毒性大而作为杀鼠、杀虫和防霉的药剂,主要用于农业。这期间也曾使许多患者中毒。随着以后对铊毒副作用的更深入研究和了解。自1945年后,世界各国为了避免铊化物对环境造成污染,纷纷取消了铊在这些方面的使用。铊农药由于在使用过程中二次污染环境,在许多国家被限制或禁止使用,但在一些发展中国家仍然沿用至今。

在现代医学中,Tl同位素铊201作为放射核元素被广泛用于心脏、肝脏、甲状腺、黑色素瘤以及冠状动脉类等疾病的检测诊断。目前有研究发现铊能延迟某些肿瘤的生长,同时减少肿瘤发生的频率。在核医学广泛使用锝-99m之前,半衰期为73小时的铊-201曾经是核心动描记所使用的主要放射性同位素。今天,铊-201也被用于针对冠心病危险分层的负荷测试当中。

铊在工业中铊合金用途非常重要,用铊制成的合金具有提高合金强度、改善合金硬度、增强合金抗腐蚀性能等多种特性。铊铅合金多用于生产特种保险丝和高温锡焊的焊料;铊铅锡3种金属的合金能够抵抗酸类腐蚀,非常适用于酸性环境中机械设备的关键零件;铊汞合金熔点低达-60℃,用于填充低温温度计,可以在极地等高寒地区和高空低温层中使用;铊锡合金可作超导材料;铊镉合金是原子能工业中的重要材料。

                       

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