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钬元素的知识点总结

钬,原子序数67,原子量164.93032,元素名来源于发现者的出生地。 钬1878年索里特从铒土的光谱中发现钬,次年瑞典的克莱夫用化学方法从铒土中分离出钬。钬在地壳中的含量为0.000115%,与其它稀土元素一起存在于独居石和稀土矿中。天然稳定同位素只有钬165。钬为银白色金属,质较软,有延展性;熔点1474°C,沸点2695°C,密度8.7947克/立方厘米。

钬元素的知识点总结

元素名称
元素符号
Ho
原子序数
67

相对原子质量(12C= 12.0000)

164.9
元素读音
huǒ
英文名称
Holmium
元素化合价
+3
元素分类
副族元素 金属元素 镧系元素

原子

结构

原子半径/Å:2.47                                                                           原子体积/cm3/mol :18.7                共价半径/Å: 1.58
电子构型:1s2sP3sPd10 4s2p6s10f115s2p66s2              离子半径/Å : 0.91                           氧化态:3
电子模型 钬元素

发现

1878年由 P.T. Cleve(瑞典,乌普萨拉),M. Delafontaine 和 J.L. Soret(瑞士,日内瓦城)分别发现。

来源

存在于硅铍钇矿中。

用途

用作核反应控制棒。

物理

性质

状态:银色稀土金属。                    熔 点(℃):1470                    沸 点(℃):2695
密度(g/L/273K,1atm):8.8              比 热J/gK:0.16                   蒸发热/KJ/mol:241
熔化热/KJ/mol:12.2                        导电率:0.0124                   导热系数:0.162

化学

性质

它和镝一样,是一种能够吸收核分裂所产生的中子的金属。在核子反应炉中,一方面不断燃烧,一方面控制连锁反应的速度。元素描述:第一电离能6.02电子伏特。有金属光泽。与水能缓慢起作用,溶于稀酸。盐类是黄色。氧化物Ho2O2为淡绿色。溶于矿物酸而产生三价离子黄色盐。

地质

数据

丰    度                                                                                     滞留时间/年:未知
太阳(相对于 H=1 × 1012 :未知
海水中/ p.p.m.   :——
地壳/p.p.m :1.4
大气/p.p.m.(体积):——

生物

数据

人体中含量 : ——                                                   肝/p.p.m.:——
器官中含量 : 未知,但非常低。                        肌肉/p.p.m. :——
血/mg dm-3 :——                                                  日摄入量:未知
人(70Kg)均体内总量 :——                                  骨/p.p.m. :——

钬元素

常温下在干燥空气中稳定,在潮湿空气中和高温下易被氧化。避免与空气、氧化物、酸、卤素、潮湿的水分接触,和水接触时释放可燃性气体;溶于无机酸。在室温下干燥空气中稳定,但在潮湿空气中和高于室温时迅速氧化。化学性质活泼。使水缓慢分解。可以与几乎所有非金属元素化合。存在于硅铍钇矿、独居石和其他的稀土矿物中。用于制作磁性合金材料。

它和镝一样,是一种能够吸收核分裂所产生的中子的金属。在核子反应炉中,一方面不断燃烧,一方面控制连锁反应的速度。

元素描述:第一电离能6.02电子伏特。有金属光泽。与水能缓慢起作用,溶于稀酸。盐类是黄色。氧化物Ho2O2为淡绿色。溶于矿物酸而产生三价离子黄色盐。

                       

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