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钪元素的知识点总结

钪是一种化学元素,元素符号是Sc,原子序数是21,是一种柔软、银白色的过渡金属,熔点1541℃,沸点2831℃。易溶于水,可与热水作用,在空气中容易变暗,主要化合价为+3价。常跟钆、铒等混合存在,产量很少,在地壳中的含量约为0.0005%。钪常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。

钪元素的知识点总结

元素名称
元素符号
Sc
原子序数
21

相对原子质量(12C= 12.0000)

44.955910
元素读音
kàng
英文名称
Scandium
元素化合价
+3
元素分类
副族元素 金属元素

原子

结构

原子半径/Å:2.09                                                                  原子体积/cm3/mol:15                                       共价半径/Å: 1.44
电子构型: 1s2sP3sPd1 4s2                                            离子半径/Å:0.745                                                      氧化态:3
电子模型 钪元素

发现

1879 由 L.F. Nilson (瑞典,乌普萨拉) 发现。

来源

主要以矿物 thortveitile 和 wiikite 存在, 在一些锡、钨矿中也含有钪。

用途

用于泄漏检测器,航天工业材料,种子发芽剂。

物理

性质

状态: 银色的软金属。                                              熔 点(℃):1539                                  沸 点(℃): 2831
密度(g/L/273K,1atm):2.99                                        比 热J/gK:0.6                                  蒸发热/KJ/mol:314.2
熔化热/KJ/mol:14.1                                                    导电率: 0.0177                                  导热系数:0.158

化学

性质

钪被空气氧化时略带浅黄色或粉红色,容易风化并在大多数稀酸中缓慢溶解。但是在强酸中表面易形成一个不渗透的钝化层,因此它不与硝酸(HNO3)和氢氟酸(HF)1:1混合物反应。安瓿中的钪钪土Sc2O3,其比重3.86,碱性强于氧化铝,弱于氧化钇和氧化镁,与氯化铵不反应。

地质

数据

丰    度                                                                                     滞留时间/年: 5000
太阳(相对于 H=1 × 1012)       1100
海水中/ p.p.m.   :——
地壳/p.p.m:16
大气/p.p.m.(体积):——

生物

数据

人体中含量:肝/p.p.m.:      ——                                              日摄入量:0.00005
器官中含量:肌肉/p.p.m.: ——                                               骨/p.p.m. :——
血/mg dm-3:0.008
人(70Kg)均体内总量:0.2

钪元素

钪被空气氧化时略带浅黄色或粉红色,容易风化并在大多数稀酸中缓慢溶解。但是在强酸中表面易形成一个不渗透的钝化层,因此它不与硝酸(HNO3)和氢氟酸(HF)1:1混合物反应。

安瓿中的钪钪土Sc2O3,其比重3.86,碱性强于氧化铝,弱于氧化钇和氧化镁,与氯化铵不反应。盐类无色,与氢氧化钾和碳酸钠形成胶体沉淀,各种盐类均难以完好结晶。钪盐无色,与氢氧化钾和碳酸钠形成胶体沉淀,硫酸盐极难结晶。碳酸盐不溶于水,可能形成碱式碳酸盐沉淀。

碳酸钪不溶于水,并容易脱掉二氧化碳。硫酸复盐可能不形成矾。 钪的硫酸复盐不成矾。无水氯化物ScCl3挥发性低于氯化铝,比氯化镁更容易水解。 ScCl3升华温度850℃,AlCl3则为100℃,在水溶液中水解。

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