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氦元素的知识点总结

氦,原子序数2,原子量4.002602,为稀有气体的一种。元素名来源于希腊文,原意是“太阳”。1868年有人利用分光镜观察太阳表面,发现一条新的黄色谱线,并认为是属于太阳上的某个未知元素,故名氦。

氦元素的知识点总结

元素名称
元素符号
H
原子序数
2

相对原子质量(12C= 12.0000)

4.002602
元素读音
hài
英文名称
Helium
元素化合价
+1
元素分类
主族元素 非金属元素

原子

结构

原子半径/Å: 0.49           原子体积/cm3/mol:                       共价半径/Å: 0.93
电子构型: 1s2                      离子半径/Å:0.012                                  氧化态: 0
电子模型 氦元素电子模型

发现

Norman Lockyer 和 Edward Frankland 在1868年的一次日食期间, 从太阳光谱中观测到。

来源

在宇宙中,氦是仅次于氢的第二个最丰富的元素。

用途

用于深海潜水,超低温研究,核能系统的冷却剂。

物理

性质

状态: 轻的、无色、无臭、无味的惰性气体。               熔 点(℃): -272.05                     沸 点(℃): -268.782

密度(g/L/273K,1atm):0.1785       自燃点/℃:——           比 热J/gK: 5.193                    蒸发热/KJ/mol: 0.44936

熔化热/KJ/mol:5.23              闪点/℃:——              导电率: --                                  导热系数:0.00152

化学

性质

氦是所有元素中最不活泼的元素,极难形成化合物,这是因为氦的原子核到电子层距离很小,并且达到了稳定结构。它的性质便决定了用途,氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂等等。

地质

数据

丰    度                                                               滞留时间/年:
太阳(相对于 H=1 × 1012)                              最丰富的元素
海水中/ p.p.m.  4 × 10-6                              作为水的成分存在于海水中,也有一些气体H2
地壳/p.p.m : 0.008
大气/p.p.m.(体积): 5.2

生物

数据

人体中含量:肝/p.p.m.:         零
器官中含量:肌肉/p.p.m.:     零
血/mg dm-3:痕量
日摄入量:骨/p.p.m.:零
人(70Kg)均体内总量:——

氦元素

氦,原子序数2,原子量4.002602,为稀有气体的一种。元素名来源于希腊文,原意是“太阳”。1868年有人利用分光镜观察太阳表面,发现一条新的黄色谱线,并认为是属于太阳上的某个未知元素,故名氦。后有人用无机酸处理沥青铀矿时得到一种不活泼气体,1895年英国科学家拉姆赛用光谱证明就是氦。以后又陆续从其他矿石、空气和天然气中发现了氦。氦在地壳中的含量极少,在整个宇宙中按质量计占23%,仅次于氢。氦在空气中的含量为0.0005%。氦有两种天然同位素:氦3、氦4,自然界中存在的氦基本上全是氦4。

氦在通常情况下为无色、无味的气体;熔点-272.2°C(25个大气压),沸点-268.9°C;密度0.1785克/升,临界温度-267.8°C,临界压力2.26大气压;水中溶解度8.61厘米³/千克水。氦是唯一不能在标准大气压下固化的物质。液态氦在温度下降至2.18K时,性质发生突变,成为一种超流体,能沿容器壁向上流动,热传导性为铜的800倍,并变成超导体;其比热容、表面张力、压缩性都是反常的。

氦是最不活泼的元素,基本上不形成什么化合物。氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂等等。

                       

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