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九年级化学常见的酸和碱都有哪些

酸碱盐是我们初中化学学习常用的一个化学名词,那么在我们初中化学的学习中常见的酸和碱分别都有什么呢?这些酸和碱都有哪些性质?下来我们科学高分网的小编就来给大家整理了常见的酸和碱。

1.常见的酸的主要性质和用途

盐酸(氢氯酸) 硫酸
物理性质 纯净的浓盐酸是无色液体,有刺激性气味,有酸味,浓盐酸易挥发出氯化氢气体,跟空气中水蒸气作用,呈白雾。 纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体,不易挥发,有很强的腐蚀性,溶于水时放出大量的热。
(酸的通性)化学性质 (1)能跟酸碱指示剂作用
盐酸使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞遇盐酸不变色。 稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞遇稀硫酸不变色。
(2)能跟活泼金属反应生成盐和氧气
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4(稀)= MgSO4+H2↑
(3)能跟金属氧化物反应生成盐和水
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl == FeCl3 +3H3O
CuO+H2SO4+CuSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)能跟碱反应生成盐和水
NaOH + HCl = NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
(5)能跟某些盐反应生成新盐和新酸
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
用途 重要的化工原料,除锈、制某些试剂和药物 重要化工原料,生产化肥、农药,精炼石油、除锈等,

(1)浓盐酸:具有挥发性,在空气中易形成白雾。注:浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性

(2)浓硫酸:具有吸水性(可作为干燥剂);脱水性(化学变化,使有机物碳化);强氧化性(与金属反应不生成氢气)。

(3)浓硝酸:具有挥发性,在空气中易形成白雾,强氧化性,与金属反应不生成氢气而生成水。

2.常见碱的主要性质和用途

氢氧化钠 氢氧化钙
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
物理性质 白色固体,极易溶于水,溶解时放热,其水溶液有涩味和滑腻感,易吸收空气中水蒸气而潮解。 白色粉末状固体,微溶于水,水溶液俗称“石灰水”。
化  学  性 质 ( 碱 的 通 性) (1)能跟酸碱指示剂作用
NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)能跟非金属氧化物反应生成盐和水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
(3)能跟酸反应生成盐和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
(4)能跟某些盐反应生成新碱和新盐
2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH十CaCO3 ↓
用途 化工原料,用于制肥皂、造纸、纺织等工业 广泛用于建筑材料、制火碱、漂白粉、配农药波尔多液等,改良酸性土壤

以上就是我们初中化学常见的酸和碱,希望对大家有所帮助。

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