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物质的量浓度溶液配制中的四大误差分析

溶液配制是初中化学较为重要的知识点,在配置过程中的每一步都需要精确仔细的进行,否则就会导致实验误差,本文我们就一定物质的量浓度溶液配制中的四大误差进行分析。

物质的量浓度配制误差分析

1.称量产生误差

称量误差

1)称量时左盘高,右盘低。导致称量的物体质量偏小,从而使物质的量浓度变小;
2)称量时称量物体放在右盘,而砝码放在左盘,导致称量的物体质量偏小,从而使物质的量浓度变小;
3)量筒量取液体药品时仰视读数,导致实际量取的液体体积变大,从而使物质的量浓度变大;
4)量筒量取液体药品时俯视读数,导致实际量取的液体体积变小,从而使物质的量浓度变小;

2. 溶解、转移、洗涤产生误差

溶解、转移误差
1)溶解过程中有少量液体溅出烧杯,导致液体体积减少,从而使物质的量浓度变小;
2)未洗涤浓解用的玻璃棒和烧杯,导致物质的量浓度变小;
3)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废弃桶中,导致溶质质量减少,物质的量浓度变小;

3.定容误差

定容、摇匀误差

1)定容时仰视刻度,物质的量浓度变小;
2)定容时俯视刻度,物质的量浓度变大;
3)定容时液面低于刻度线,物质的量浓度变大;
4)未等溶液冷却就定容,物质的量浓度变大;
5)定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,物质的量浓度变小;
6)摇匀后发现液面低于刻度再加水,物质的量浓度变小;

4.对物质的量浓度无影响的操作

1)原容量瓶洗净后未干燥
2)容量瓶中含有少量水
3)往容量瓶中加水时有少量加到瓶外

以上就是我们在溶液配制过程中会影响 一定物质的量浓度数据的误差操作,我们同学一定要避免这些情况发生,否则就会造成重新配制的不必要麻烦。

 

 

                       

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