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铁离子的检验方法

我们最常接触的铁离子有二价铁离子和三价铁离子,那么如何区分这两种不同的铁离子呢?有什么判断方法呢?下面就和小编来学习一下帖离子的检验方法吧。

1、二价铁离子的检验方法

铁离子的检验

1.硫氰化钾+氧化剂法,观察反应:

取两种溶液各少量,分别滴入硫氰化钾溶液(或硫氰化钠、硫氰化铵等溶液),向不变色的溶液中加入少量氯水,变血红色的原溶液中含有亚铁离子。

如果亚铁离子中含有铁离子,加入硫氰根离子后溶液立即显红色,导致后续变色不明显,因此这种方法只能用来在不含铁离子的溶液中鉴定亚铁离子。

2.加入氢氧化钠,观察反应:

加入氢氧化钠溶液,生成白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后,变成红褐色。这证明有铁离子。

3.加入酸性高锰酸钾,观察反应:

取两种溶液各少量,加入酸性高锰酸钾,向溶液中加入酸性高锰酸钾,若褪色,则有二价铁,不褪色,则证明没有二价铁离子。

2、三价铁离子的检验方法

铁离子的检验

1.三价铁离子溶液呈棕黄色

2.加苯酚显紫红色(络合物)

Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe(C6H5O)6]3- + 6H+。

3.加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)

Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3(络合反应,是可逆的,两种离子结合的比例不唯一,是检验三价铁的特征反应,二价铁无此特性)

4.加氢氧化钠有红褐色沉淀

从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下):2.3.7

5.NH4SCN试法:

Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子.碱能分解络合物,生成Fe(OH)3沉淀,故反应需要在酸性溶液中进行.HNO3有氧化性,可使SCN-受到破坏,故应用稀HCL溶液酸化试液.其他离子在一般含量时无严重干扰。

6.K4Fe(CN)6试法:

Fe3+在酸性溶液中与K4Fe(CN)6生成蓝色沉淀(以前为普鲁土蓝),但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质.其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定.Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀,不要误认为是Fe3+。

3、同时含有二价和三价铁离子的溶液如何检验

Fe2+对检验Fe3+无干扰,可以滴加KSCN溶液检验Fe3+;Fe3+对检验Fe2+有干扰,不能采用加KSCN溶液检验Fe2+,通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪色说明含有Fe2+。

以上就是铁离子的检验方法介绍了,需要注意亚铁离子与铁离子性质的区别,检验时必须有明显不同的现象,要排除Fe3+的干扰,利用两离子的性质差异,即亚铁离子具有还原性,可与氯水、高锰酸钾等氧化剂反应,以此解答问题。

                       

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