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影响溶液配制过程中物质的量浓度的因素

我们在学习溶液配制过程中,会要求同学们配制特定摩尔质量浓度的溶液,如配制1L 1mol/L的氢氧化钠溶液。我们同学在操作的过程中往往会发现最后的结果并不是准确的2mol浓度,本文我们就前边提到的氢氧化钠溶液配置过程中产生的误差进行分析,以便给大家梳理下影响溶液配制过程中物质的量浓度的因素。

溶液配制中物质的量浓度的影响因素

1.计算不准

这里我们同学常犯的错误就是不知道如何计算氢氧化钠的质量,或者在计算的过程中由于氢氧化钠各元素相对原子质量的记忆出现错误而导致质量计算有问题。在这里我们来带大家具体进行计算一下。

如氢氧化钠(NaOH)质量m=nM=CVM=1*1*40=40g。

这里的n为摩尔质量。摩尔质量等于体积*物质的量浓度,而M表示的是氢氧化钠的相对分子质量,这个数值等于该物质中所有原子的相对原子质量之和,即(Na+O+H)的相对原子质量之和,等于40。

2.称量不准

我们同学在称量过程中往往因为天平未调平或者数值未读取正确(这里可以参考我们那篇托盘天平的使用方法)而导致最后氢氧化钠固体称取不准确。需要注意的是氢氧化钠在称取过程具有腐蚀性,需要在烧杯中称量。

氢氧化钠固体的称量

3.转移过程中溶质撒了

配制好的溶液在转移到容量瓶的过程中由于不当操作而撒漏,从而导致需要配置的溶液实际体积偏小。

溶液的转移过程

4.未洗涤烧杯和玻璃棒或者溶液配制前洗涤了量筒

这些也是导致溶液配制过程中出现误差的一个原因。我们来分析一下如果未洗涤烧杯和玻璃棒,这两个地方均会残留部分氢氧化钠固体溶液,在配制前洗涤了量筒,就会导致量筒中有部分水渍残留,这两种情况均会导致溶液配制中出现偏差。

5.定容过程中水加多或者加少了

在使用胶头滴管进行定容时,我们同学将溶剂水的量加多或者加少了,就直接进行封存,这样的操作也会导致最后产生误差。

定容溶液

6.其他因素

此外还有一些其他的因素会导致溶液配置过程中出现偏差。如俯视仰视的读数问题,溶液在摇匀的过程中由于瓶塞为扣紧而到导致少量溶液洒出来。

以上这些影响溶液配制过程物质的量浓度的因素大家一定要多注意,避免因此类事件导致最后重新进行配制。

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