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铁锈与稀盐酸的反应式及实验现象是什么?

铁锈的主要成分为氧化铁,化学式Fe2O3。当铁处于长时间的湿润状态时,铁就会和氧产生化合---锈铁放的时间长了就会生锈。铁容易生锈,除了由于它的化学性质活泼以外,同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。溶于盐酸,是一种红棕色粉末,其红棕色粉末为一种低级颜料,工业上称氧化铁红,用于油漆、油墨、橡胶等工业中,可做催化剂,玻璃、宝石、金属的抛光剂,可用作炼铁原料。那么今天,就跟着小编来探究一下铁锈与稀盐酸的反应现象有什么特别之处?

 

1、铁锈与稀盐酸的实验

【铁锈与稀盐酸反应方程式】

Fe2O3+6HCL=2FeCl3+3H2O

【实验所需的材料】

铁锈,稀盐酸,试管

【铁锈与稀盐酸反应知识点总结】

反应类型 复分解反应
反应物 Fe2O3,HCL
生成物 FeCl3,H2O
反应条件 常温
反应现象 铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色

2、铁锈与稀盐酸在实验过程中可能会遇到的问题?

1.为什么铁锈与稀盐酸反应会有气泡冒出?

解答:铁锈与盐酸是不会有气泡生成,产生气泡这是因为铁锈与盐酸反应完毕后,活泼金属铁与盐酸反应生成氢气。

2.铁锈与稀硫酸和稀盐酸反应的现象各是什么?

解答:与稀盐酸反应式: Fe2O3+6HCL=2FeCl3+3H2O,实验现象是铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色 。

与稀硫酸反应式: Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,红赫色的铁锈逐渐溶解于洗硫酸中,溶液颜色由无色变成黄色溶液。

3.为什么Fe与稀盐酸反应会生成二价Fe而不是三价Fe?

解答:因为稀盐酸和铁反应体现的是稀盐酸的酸性。酸性只能使金属生成低价离子。如果是遇到强氧化性酸(硫酸或者硝酸)会氧化成三价。我们可以这样理解:稀盐酸中的氢离子氧化性差,只能把铁氧化成二价。

3、例题

铁锈的主要成分是Fe2O3,除去铁器表面的锈常用稀盐酸,写出稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式______。

答案:铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

故答案为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

【实验小结】

从铁锈与稀盐酸的反应中,在常温的条件下,二者发生了复分解反应,铁锈慢慢在稀盐酸中被溶解,逐渐消失,试管中的溶液由无色变为黄色。

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