当前位置:                      

化学反应速率知识点汇总

化学反应速率,就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率),用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。我们知道,影响化学反应速率的因素有很多,例如溶液的浓度、反应的温度条件与压强条件,是否有催化剂之类,为了同学们对化学反应速率有更好的理解,小编今天就给大家梳理一份关于化学反应速率的知识点汇总↓↓↓

化学反应速率

一、重难点聚焦

(一)不同的化学反应进行的快慢不一样

有的进行得很快…瞬间完成. 如:氢氧混合气爆炸;酸碱中和等

有的进行得很慢…需数小时;几天;甚至几百年;几百万年….

如:有机化合物间的反应,一般较慢,需数小时乃至数天;塑料的分解需数百年。石油的形成需几百万年……

2.化学反应的速率:

用单位时间内反应物浓度的减少(或生成物浓度的增加)来表示化学反应进行的快慢.叫化学反应的速率.浓度的单位,常用: mol/L. 则,化学反应速率的单位:mol/(L·min)  mol/(L·s)

例:在一密闭容器内,装有氮气和氢气。反应开始时,氮气的浓度为2mol/L,氢气的浓度为5mol/L。2分钟后,测的氮气的浓度为1.6mol/L,求这两分钟内的化学反应速率。

以上化学反应速率,是用氮气浓度的变化来表示的,如果用氢气呢?用氨气呢?

显然,同一化学反应的速率,用不同物质浓度的变化来表示.数值不同.故,在表示化学反应速率时,必须指明物质.不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比.

(二)外界条件对化学反应速率的影响:

1.不同的化学反应,具有不同的反应速率.(如: 氢氧混合气爆炸;酸碱中和; 塑料的分解;石油的形成…)

2.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素.

3.有些外界条件也有一定程度的影响.

4.浓度对化学反应速率的影响:

许多实验证明:当其它条件不变时,增加反应物浓度,可以增大化学反应速率.这是为什么呢?

化学反应的过程,就是反应物分子中的原子,重新组合成生成物分子的过程.反应物分子中的原子,要想重新组合成生成物的分子,必须先获得自由.

即:反应物分子中的化学键,必须断裂!

化学键的断裂是通过分子(或离子)间的相互碰撞来实现的,并非每次碰撞都能是化学键断裂。

即:并非每次碰撞都能发生化学反应。能够发生化学反应的碰撞是很少的。

有效碰撞: 能够发生化学反应的碰撞,叫有效碰撞。

活化分子: 能够发生有效碰撞的分子,叫活化分子。

活化分子比普通分子具有更高的能量。才有可能撞断化学键,发生化学反应。

当然,活化分子的碰撞,只是有可能发生化学反应。而并不是一定发生化学反应,还必须有合适的取向。在其它条件不变时,对某一反应来说,活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。

即:单位体积内活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数成正比。

即:活化分子的数目和反应物的浓度成正比。

因此:增大反应物的浓度,可以增大活化分子的数目,可以增加有效碰撞次数。则,增大反应物浓度,可以使化学反应的速率增大。

5.压强对化学反应速率的影响:对于有气体参加的化学反应来说,增大压强,气体体积缩小,则单位体积中分子数增加,则浓度增大,反应速率增大。

6.温度对化学反应速率的影响:温度升高,使每一个分子的能量都增大.则:活化分子百分数增加,反应速率增大!同时,温度升高分子运动加快,碰撞次数增多,化学反应速率也增大.

7.催化剂对化学反应速率的影响:催化剂能够降低反应所需要的能量,使更多的分子成为活化分子,大大的增加了活化分子的数目,以及活化分子的百分比。

小试牛刀

例1.盐酸与碳酸钠固体反应时,能使反应的最初速率明显加快的是  (    )

    A.增加碳酸钠固体的量    B.盐酸的量增加一倍

    C.盐酸的用量减半浓度加倍D.温度升高  40 0C

    [分析]增加反应物浓度,可以增大化学反应的速率。CaCO3是固态反应物,增加其用量并不影响其浓度,故A对最初的反应速率几乎无影响;对于一定浓度的盐酸,增加盐酸的用量并不能增加其浓度,故B对反应速率也无影响;C中虽然盐酸用量减半,但因浓度加倍,会使最初反应速率加快,故C正确。

    [答案]C、D

[方法提示]本题考查学生对外界条件对化学反应速率的影啊的理解和应用,用于巩固基础知识。能增大反应速率的措施有:①增加浓度;②增大压强;③增高温度;④使用催化剂。

例2. 反应 A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为:

 v (A)=0.15 mol (L·s) -1      v (B)=0.6 mol (L·s) -1     v (C)=0.4 mol (L·s) -1  v(D)=0.45mol (L·s) -1。该反应进行的快慢顺序为                 

【分析】方法一:由反应速率之比与物质的化学计量数之比,比较后作出判断,由化学方程式A+3B=2C+2D得出:

  v (A):v(B)=1:3,而v(A):v(B)=0.15:0.6=1:4 故v(B)>v(A),从而得②>①

  v(B):v(C)=3:2,而v(B):v(C)=O.6:0.4=3:2故v(B)=v(c),从而得②=③

  v(C):v(D)=2:2=l:l,而v(C):v(D)=0.4:0.45故”(D)>v(C),从而得④>③故该反应进行的快慢顺序为④>③=②>①。

方法二:将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率,再比较速率数值的大小。

若以物质A为标准,将其它物质表示的反应速率换算为用A物质表示的速率,则有j

v(A):v(B)=I:3,则②表示的v(A)=0.2mol/(L·s)-1

v(A):v(C)=1:2,则③表示的v(A)=0.2mol/(L.s)-1

v(A):v(D)=1:2,则④表示的v(A)=0.225mol/(L.s)-1    故反应进行的快慢顺序为④>③=②>①。

[答案]④>③=②>①

例3.一定温度下,对于反应N2+02 2NO在密闭容器中进行,下列措施能加快反应速率的是:(    )

A.缩小体积使压强增大     B.恒容,充入N2

C.恒容,充入He气         D.恒压,充入He气

[分析]A选项,气体的量不变,仅缩小体积,气体的浓度必然增大,速率必然增大。    B选项,容积不变,充入N2,使反应物N2的浓度增大,浓度越大,速率越大。   C选项,容积不变,充入He气,虽然反应容器内压强增大,但反应物N2、02、N0的浓度并没有变化,因此不影响反应速率。  D选项,压强不变,充人He气,反应容器体积必然增大。压强虽然没变但  N2、02、NO的浓度减小,反应速率减慢。

希望以上对化学反应速率知识点与例题的讲解,能对同学们今后的学习有所帮助~喜欢或是觉得有用的小可爱,可以点赞留言告诉小编哦~

                       

       文章版权说明:本文由科学高分网内部老师整理发表,文章内容来源网络,如需转载,请注明文章来源。如有侵权还请联系站长删除,谢谢!

                   
2

发表评论