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氯化钙的溶解度曲线练习题

氯化钙的溶解度随温度的升高而降低,所以氯化钙的溶解度曲线是一下下降的曲线,以下是氯化钙溶解度的相关练习题,大家一起来练习一下吧!

《氯化钙的溶解度曲线练习题》

1、某盐水主要是含氯化钠,此外还含有较多硫酸钠,以及少量的氯化钙和氯化镁.

上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表:

图1

(1)在同温下,溶解度最大的物质是_____.

(2)根据所提供的溶解度数据,画出氯化镁的溶解度曲线;

 

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(3)从溶液中获得硫酸钠晶体适宜采用______的方法.

(4)30℃时,100g氯化钙饱和溶液中,氯化钙的质量为______g.

解答:解:(1)根据题中提供的各物质的溶解度不难看出,在同温下,溶解度最大的是氯化钙,故答案为:氯化钙

(2)

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(3)从硫酸钠的溶解度不难看出,硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响大,若从溶液中得到硫酸钠晶体,最好采取降温结晶即冷却热饱和溶液的方法,故答案为:冷却热饱和溶液的方法

(4)在30℃时,氯化钙的溶解度是100克,则30℃时其饱和溶液中溶质的质量分数100g/100g+100g×100%=50%,则30%时100克饱和溶液中溶质的质量为:100g×50%=50g,故答案为:50.

2\氯化钙、氯化钠和碳酸钠都是生产生活离不开的化工原料.

图2

(1)图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线.

①20℃时,NaCl的溶解度约是______.

②10℃时,______g Na2CO3饱和溶液中,溶剂的质量为50g.

③30℃时NaCl和Na2CO3两种饱和溶液,分别冷却到10℃时,比较:NaCl溶液中溶质的质量分数______Na2CO3溶液中溶质的质量分数(选填“>”、“<”或“=”).

(2)在某温度下,将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入230g水中使其完全溶解,再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液,恰好完全反应.(计算结果保留小数点后1位)

④生成的CaCO3沉淀多少克?

⑤反应后所得溶液中溶质质量分数为______.

解:(1)①从20℃向上作垂线与氯化钠曲线的交点向纵坐标作垂线,所以氯化钠的溶解度是36g;

②10℃时碳酸钠的溶解度是10g,即该温度下100g水中最多溶解10g碳酸钠,则50g水中最多溶解5g碳酸钠;

③30℃时NaCl和Na2CO3两种饱和溶液,分别冷却到10℃时都会析出晶体,仍然是饱和溶液,饱和溶液溶质质量分数大小取决于溶解度的大小,溶解度大,溶质质量分数就大,因为30℃时NaCl和Na2CO3两种物质的溶解度相等,所以饱和溶液的溶质质量分数也相等;

(2)132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液中含碳酸钠的质量为:132.5g×20%=26.5g,设与26.5g碳酸钠反应需要参加反应的氯化钙的质量为X,生成碳酸钙的质量为Y,生成氯化钠的质量为Z则:

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

111             106          100         117

X               26.5g         Y            Z

根据:

解得X=27.75g,根据:

解得Y=25g,根据:

解得Z=29.25g.

④生成的CaCO3沉淀质量为25g;

⑤反应后所得溶液中溶质质量分数为:

×100%=10.16%.
故答案为:(1)①36g;    ②5 ;      ③=;     (2)④25g;     ⑤10.16%.

 

                       

                   
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