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初中化学方程式总结 初中常见化学方程式

化学方程式是我们初三化学学习的基础,也是我们考试中无论是中考还是模拟考必考的知识点,化学方程式的学习重点就是配平问题,部分同学在这里总会出现各种各样不同的问题。但当我们能够熟记初中化学常见的化学方程式,就会在考试中因不用配平化学方程式而节省很大的时间,下来我们科学高分网的小编就来给大家总结了我们初中化学学习过程中常见的一些方程式并给大家做出了详细的分类如下:

初中化学方程式总结

化学方程式汇总

一、与O2的化学性质相关的化学方程式(氧化性、可以助燃)

反应方程式 基本反应类型 反应现象 用途
 

2H2+O2=点燃=2H2O

化合 氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水 H2是最清洁的燃料
 

S+O2 =点燃=SO2

化合 硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。 制炸药(火药)
 

4P+5O2=点燃=2P2O5

化合 磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量. 火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数
 

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

化合 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体(四氧化三铁),并放出大量的热. 验证空气中氧气的体积分数
 

2Mg+O2=点燃=2MgO

化合 镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体. 制烟花
 

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

/ 甲烷在氧气(或空气)中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热. 天然气的主要成分,主要的燃料
 

2Hg+O2=△=2HgO

化合 (见上册26页) 最早验证氧气在空气中体积分数的方法

二、氧气的制法化学方程式

反应方程式 基本反应类型 反应现象 用途
 

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

分解 / 实验室制取O2
 

2KClO3(MnO2)=△=2KCl+3O2↑

 

分解 氯酸钾逐渐融化 实验室制取O2
 

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

分解 产生大量无色气泡 实验室制取O2
 

2H2O=通电=2H2↑+O2↑

分解 正负电极上分别产生无色气泡,负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 水的电解实验
 

2HgO =△= 2Hg+O2↑

分解 红色固体渐消失,产生银色液体 /

三、碳的化学性质化学方程式

1.可燃性

反应方程式 基本类型 反应现象 用途
 

 

C+O2=点燃=CO2(O2充足)

化合 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤,木炭的主要成分,做燃料
 

 

2C+O2=点燃=2CO另有C+CO2→2CO(O2不充足)

化合 碳在空气里燃烧,发出红光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒 常用于工业冶铁(碳为焦炭)

2.还原性

反应方程式 基本类型 反应现象 用途
 

CO2+C=高温=2CO

化合 该反应吸热 煤炉中的反应之一
 

C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

置换 黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 还原CuO(冶炼金属)
 

2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑

置换 红色物质逐渐变黑,有气体生成 还原Fe2O3(炼铁)

四. CO的化学性质方程式

1. 可燃性

反应方程式 基本类型 反应现象 用途
2CO+O2=点燃=2CO2 化合 一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 煤气主要成分,做燃料

2. 还原性

反应方程式 基本类型 反应现象 用途
 

CuO+CO=△=Cu+CO2

/ 黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原CuO(冶炼铜)
 

Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2

/ 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe2O3(炼铁)
 

Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2

/ / 还原Fe3O4(炼铁)高炉炼铁
 

H2+CuO=△=Cu+H2O

置换 黑色固体变红色,管壁有水珠 精练Cu

五.CO2的化学性质方程式

1. 与H2O反应

反应方程式 基本类型 反应现象 用途
CO2+H2O=H2CO3 化合 将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红 制碳酸饮料
 

H2CO3=△=H2O+CO2↑

分解 加热上述溶液产生气泡,且变回紫色 (H2CO3不稳定)

2.与(中)强碱的反应

反应方程式 基本类型 反应现象 用途
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 产生白色沉淀.(石灰水变浑浊) 用石灰浆粉刷墙壁;实验室检验CO2
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 无明显现象 工业上吸收废气

六、CO2的制取化学方程式

反应方程式 基本类型 反应现象 用途
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解 产生无色气泡,大理石逐渐溶解 实验室制取CO2,在大理石上"刻字"
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解 反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解 可治疗胃酸过多
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解 开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止

大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制CO2)

 

CaCO3=高温=CaO+CO2↑

分解 / 工业上用石灰石制取生石灰、CO2

初中置换反应常见化学方程式

七. 金属的化学性质方程式

金属活动性顺序:

K(钾) Ca (钙) Na (钠) Mg (镁) Al (铝) Zn (锌) Fe (铁) Sn (锡) Pb (铅)(H)【氢】Cu (铜) Hg (汞) Ag (银) Pt (铂) Au (金)

置换反应化学方程式

反应方程式 基本类型 反应现象 用途
4Al+3O2===2Al2O3 化合 常温下铝表面形成致密氧化膜
 

2Zn+O2=△=2ZnO

化合 /
 

2Cu+O2=△=2CuO

化合 红色固体变成黑色固体 /
金属+酸→盐+ H2

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑

置换 铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色 /
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置换 反应较剧烈,产生无色气泡,锌粒逐渐溶解; 实验室制取H2
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 置换 反应剧烈,产生大量无色气泡,镁条溶解; /
金属+盐→盐+金属

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

置换 铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色 古代湿法制Cu
2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu 置换 铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色 /
Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag 置换 铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色 /

以上就是我们给大家整理的初中化学方程式大全,希望对大家有所帮助。

 

                       

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